Zákon o plyne: Získajte informácie o vzdelávaní a transformácii zákona o plyne

Plyny sú kvapaliny, ktoré nemajú žiadny vlastný tvar alebo objem, ich tvar a veľkosť budú závisieť od nádoby, kde sú skladované.

Je to tak preto, lebo molekuly plynu sú navzájom oddelené.

Zákony

O zákony o plyne boli vytvorené tromi rôznymi fyzikmi a chemikmi. Stalo sa tak v 17. a 19. storočí; sú:

• Boyleov zákon - izotermická transformácia
• Zákon Gay-Lussac - izobarická premena
• Karolov zákon - izometrická transformácia

V týchto zákonoch boli študované vlastnosti objemu, tlaku a teploty plynov.

ideálne plyny

Ideálne plyny alebo dokonalé plyny sú modely, ktoré boli navrhnuté tak, aby uľahčili štúdium plynov. tri zákony o plyne ukazujú, že správanie dokonalých plynov má konštantné vlastnosti, zatiaľ čo ďalšie dva sú konštantné.

Charakteristika ideálnych plynov:

• Neusporiadaný a neinteraktívny pohyb medzi molekulami
• Zrážka molekúl plynu je elastická
• Absencia príťažlivých a odporových síl
• Má hmotnosť, nízku hustotu a zanedbateľný objem

Boyleov zákon

Zákon, ktorý vytvoril fyzik a chemik Robert Boyle, ukazuje izotermickú transformáciu.

Tam, kde teplota plynov zostáva konštantná, zatiaľ čo objem a tlak plynov sú proporcionálne, ale inverzne.

P.V = K alebo P = K / V

P = tlak vzorky

V = objem

K = teplotná konštanta (v závislosti od povahy plynu, teploty a hmotnosti)

Zákon o gayoch - Lussac

Tento zákon vytvoril tiež francúzsky fyzik a chemik Joseph Louis Gay - Lussac, ktorý ukazuje a izobarická premena plynov, keď je tlak plynu konštantný, teplota a objem sú proporcionálny:

V = K.T alebo K = V / T

V = objem plynu

T = teplota

K = tlaková konštanta (izobarická)

Pozri tiež: veterná energia

Karolov zákon

Vytvoril francúzsky fyzik a chemik Jacques Alexandre César Charles a predstavuje izometrickú alebo izochorickú transformáciu dokonalých plynov.

Tu je objem plynu konštantný a tlak a teplota sú proporcionálne:

P = K.T alebo K = P / T

P = tlak

T = teplota

K = objemová konštanta (v závislosti od povahy, objemu a hmotnosti plynu)

Odporúčam: Newtonove zákony

Clapeyronova rovnica

Claperyronovu rovnicu navrhol francúzsky chemik a fyzik Benoit Paul Émile Clapeyron. Táto štúdia spája tri vlastnosti plynov: teplotu, tlak a objem:

PV = n. RT

P = tlak

V. = objem

č = počet mólov

R = univerzálna konštanta dokonalých plynov = 8,31 J / mol. K

T = teplota

Všeobecná rovnica ideálnych alebo dokonalých plynov

Táto rovnica sa používa pre plyny, ktoré majú konštantnú hmotnosť, čo by bol počet mólov, a zmeny niektorých veličín, ktoré sú tlakom, teplotou a objemom:

K = P.V / T alebo P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = tlak

V. = objem

T = teplota

K = molárna konštanta

P1 = počiatočný tlak

V1 = počiatočný objem

T1 = počiatočná teplota

P2 = konečný tlak

V2 = konečný objem

T2 = konečná teplota