Боров атомски модел - образовање и трансформација

Међу многим атомским моделима које су у прошлости открили различити физичари, Боров атомски модел објашњава многе одлике науке и атомске структуре.

Створио га је дански физичар Ниелс Хенрицк Давид Бохр, он приказује орбите тамо где су електрони и у центру мало језгро.

Бор је наставио теорију коју је развио физичар Ернест Рутхерфорд и због тога се атомски модел назива и Рутхерфорд-ов атомски модел - Бохр.

Бор је упознао Рутхерфорда у лабораторији Универзитета у Цамбридгеу. Отишли ​​су на Универзитет у Манчестеру где су започели заједничко истраживање.

Физичар Бор је успео да објасни како се атом водоника понаша, чињеница која се није могла видети у Рутхерфордовој атомској теорији.

Али иако је Рутхерфордов модел побољшан, он није савршен јер још увек има питања на која треба одговорити. Бор је извршио истраживање које је показало ове недостатке и предложио нови модел.

Да је овај Рутхерфордов атомски модел у праву, кад се убрза, електрони би емитовали електромагнетне таласе. Те честице би изгубиле енергију и судариле се са језгром атома.

Принципи Боровог атомског модела

Физичар је такође утврдио четири принципа, погледајте:

• Постоји квантизација електричне енергије, односно сваки електрон има одређену количину енергије.
• Има орбиту у сваком електрону која се називају стационарна стања. Када се емитује енергија, електрон скочи на орбиту даље од језгра.
• Када се потроши енергија, ниво енергије електрона се повећава.
• Електронски слојеви или нивои енергије имају различит број и слово који су К, Л, М, Н, О, П, К.
• О. Боров атомски модел има везу са квантном механиком. Због тога су Лоуис де Броглие и Вернер Хеисенберг заједно са Бором допринели моделу атомске структуре.