Атомски модели: Како разумети атомске моделе

Студија која обухвата сва открића и прорачуне у вези са атомима и њиховим особеним понашањем је у атомски модели.

Шта је атом?

Атом је јединица материје која има централно језгро позитивног електричног наелектрисања, окружено облаком негативно наелектрисаних електрона.

Језгро атома чине неутрони и протони. Ови електрони су везани за језгро електромагнетном силом.

Такође видети: Косо бацање и Хоокеов закон.

Шта су атомски модели?

Атомски модели су карактеристике атома које су проучавали научници да би разумели њихов састав и понашање.

Научник Џон Далтон је 1808. године изнео објашњење својства материје. Била је то прва атомска теорија, основа за данас познати атомски модел.

ти атомски модели већ је показао своје прве знаке истраживања, у антици. Мислиоци Демокрита (460 а. В) и Леуциппус (500 а. В) имали идеју да ће постојати ограничење малог простора честица.

Мислиоци су рекли да су толико мали да неће моћи да се деле. А ова мала честица се звала атом. Реч потиче из грчког заједно, што значи оно што се не може поделити.

Далтон модел

ти атомски модели имао још један допринос у студијама са хемичаром Џоном Далтоном. Створио је модел Далтон, познат и као модел билијарских лопти. Његови принципи су:

• Свака супстанца се састоји од малих честица које се називају атоми.
• Атоми имају различита својства, али сви атоми у истом елементу су исти.
• Када формирају хемијске компоненте, атоми се не мењају.
• Атоми су трајни и не деле се. Не могу се створити или уништити.
• Преуређивање атома је хемијска реакција.

Тхомсон модел

Физичар Џозеф Џон Томсон први је постигао подвиг цепања атома. То се догодило када је проучавао катодне зраке.

Између атомски модели, који је Тхомсон открио назван пудинг од шљиве. Показао је да се зраци могу видети као сноп честица набијених негативном електричном енергијом.

Тхомсон је 1887. године сугерисао да су електрони саставни део материје на универзалном нивоу. Представио је које би биле прве идеје повезане са унутрашњом структуром атома.

Показао је да су атоми састављени од равномерно распоређених позитивних и негативних електричних наелектрисања.

Тако је створио теорију о електричној природи материје. Приметио је да је веза између наелектрисања и масе електрона иста у било ком гасу коришћеном у његовом истраживању. Овим подвизима, 1897. године, Тхомсон је постао отац електрона.

Рутхерфорд модел

1911. године физичар Ернест Рутхерфор извео је експеримент како би створио више међу њима атомски модели који су настајали.

Унутар металне коморе ставио је врло танак златни листић. У овој студији открио је да су неке честице потпуно блокиране, а друге се уопште нису промениле.

Већина их је премашила лишће, али трпи одступања. То је било због електричних сила одбијања које су постојале између честица.

Према својим студијама, изјавио је да је атом нуклеотиран и да је његов позитивни део био у изузетно малој запремини, што би било језгро.

Рутхерфордов атомски модел, или познат и као планетарни модел, делује попут минијатурног планетарног система: електрони се крећу у кружним орбитама око језгра.

Рутхерфорд-Бохров атомски модел

Физичар Ниелс Хенрицк Давид Бохр усавршио је атомски модел Рутхерфорда који је почео да се назива атомски модел Бохр-а или атомски модел Рутхерфорд-Бохр-а.

У својим студијама, Бор је утврдио да:

• Електрони који се окрећу око језгра то не чине случајно већ имају одређене орбите.
• Иако је врло мали, већина атома има празан простор. Пречник језгра атома [и сто хиљада пута бољи од целог атома. Чињеница је да се атоми врте тако брзо да заузимају сав простор.

Када електрична енергија прође кроз атом, електрон скочи на следећу велику орбиту, враћајући се са једне на другу.

Разумевање атомских модела

Решавање вежби на атомским моделима