กฎหมายแก๊ส: เรียนรู้เกี่ยวกับการศึกษากฎหมายก๊าซและการเปลี่ยนแปลง

แก๊สเป็นของเหลวที่ไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรของมันเอง รูปร่างและขนาดของแก๊สจะขึ้นอยู่กับภาชนะที่จัดเก็บ

เนื่องจากโมเลกุลของแก๊สแยกออกจากกัน

กฎหมาย

ที่ กฎหมายแก๊ส ถูกสร้างขึ้นโดยนักฟิสิกส์และนักเคมีสามคน สิ่งนี้เกิดขึ้นในศตวรรษที่ 17 และ 19; ที่พวกเขา:

• กฎของบอยล์ – การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิความร้อน
• กฎของเกย์-ลูสแซก – การแปลงไอโซบาริก
• กฎของชาร์ลส์ – การแปลงภาพสามมิติ

ในกฎหมายเหล่านี้ได้ทำการศึกษาคุณสมบัติของปริมาตร ความดัน และอุณหภูมิของก๊าซ

ก๊าซในอุดมคติ

ก๊าซในอุดมคติหรือก๊าซสมบูรณ์คือแบบจำลองที่ออกแบบมาเพื่ออำนวยความสะดวกในการศึกษาก๊าซ สาม กฎหมายแก๊ส แสดงพฤติกรรมของก๊าซสมบูรณ์มีคุณสมบัติคงที่ ในขณะที่อีกสองชนิดมีค่าคงที่

ลักษณะของก๊าซในอุดมคติ:

• การเคลื่อนไหวที่ผิดปกติและไม่โต้ตอบระหว่างโมเลกุล
• การชนกันของโมเลกุลแก๊สมีความยืดหยุ่น
• ไม่มีแรงดึงดูดและแรงผลัก
• มีมวล ความหนาแน่นต่ำ และปริมาตรเล็กน้อย

กฎของบอยล์

กฎหมายที่สร้างขึ้นโดยนักฟิสิกส์และนักเคมี Robert Boyle แสดงให้เห็นถึงการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิความร้อน

เมื่ออุณหภูมิของก๊าซคงที่ ในขณะที่ปริมาตรและความดันของก๊าซเป็นสัดส่วนแต่ผกผัน

P.V = K หรือ P = K/V

พี = ความดันตัวอย่าง

วี = ปริมาณ

เค = อุณหภูมิคงที่ (ขึ้นอยู่กับลักษณะของก๊าซ อุณหภูมิ และมวล)

กฎหมายเกย์ – Lussac

กฎหมายนี้สร้างขึ้นโดยนักฟิสิกส์และนักเคมีชาวฝรั่งเศส โจเซฟ หลุยส์ เกย์ – ลุสแซกแสดง a การเปลี่ยนแปลงไอโซบาริกของก๊าซเมื่อความดันแก๊สคงที่ อุณหภูมิและปริมาตรเท่ากับ สัดส่วน:

V = KT หรือ K = V/T

วี = ปริมาณก๊าซ

ท = อุณหภูมิ

เค = แรงดันคงที่ (ไอโซบาริก)

ดูสิ่งนี้ด้วย: พลังงานลม

กฎของชาร์ลส์

สร้างขึ้นโดยนักฟิสิกส์และนักเคมีชาวฝรั่งเศส Jacques Alexandre César Charles นำเสนอการเปลี่ยนแปลงแบบไอโซเมตริกหรือไอโซโคริกของก๊าซที่สมบูรณ์แบบ

ปริมาตรของก๊าซจะคงที่และความดันและอุณหภูมิเป็นสัดส่วน:

P = KT หรือ K = P/T

พี = ความดัน

ท = อุณหภูมิ

เค = ปริมาตรคงที่ (ขึ้นอยู่กับลักษณะ ปริมาตร และมวลของก๊าซ)

ฉันแนะนำ: กฎของนิวตัน

สมการของ Clapeyron

สมการ Claperyron ถูกคิดค้นโดย Benoit Paul Émile Clapeyron นักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศส การศึกษานี้รวบรวมคุณสมบัติของก๊าซสามประการ: อุณหภูมิ ความดัน และปริมาตร:

PV = น. RT

พี = ความดัน

วี = ปริมาณ

ไม่ = จำนวนโมล

R = ค่าคงที่สากลของก๊าซสมบูรณ์ = 8.31 J/mol K

ตู่ = อุณหภูมิ

สมการทั่วไปของก๊าซในอุดมคติหรือก๊าซสมบูรณ์

สมการนี้ใช้สำหรับก๊าซที่มีมวลคงที่ ซึ่งจะเป็นจำนวนโมล และการแปรผันของปริมาณบางส่วน ได้แก่ ความดัน อุณหภูมิ และปริมาตร:

K = P.V/T หรือ P1.V1/T1 = P2.V2/T2

พี = ความดัน

วี = ปริมาณ

ตู่ = อุณหภูมิ

K = ค่าคงที่โมลาร์

P1 = ความดันเริ่มต้น

V1 = ปริมาณเริ่มต้น

T1 = อุณหภูมิเริ่มต้น

P2 = แรงกดดันสุดท้าย

V2 = เล่มสุดท้าย

T2 = อุณหภูมิสุดท้าย