Gaz Hukuku: Gaz Hukuku Eğitimi ve Dönüşümü Hakkında Bilgi Edinin

Gazlar kendilerine ait bir şekli veya hacmi olmayan sıvılardır, şekilleri ve büyüklükleri depolandıkları kaba bağlı olacaktır.

Bunun nedeni gaz moleküllerinin birbirinden ayrılmasıdır.

Yasalar

at gaz yasaları üç farklı fizikçi ve kimyager tarafından oluşturuldu. Bu 17. ve 19. yüzyılda oldu; onlar:

• Boyle Kanunu – izotermal dönüşüm
• Gay-Lussac Yasası - izobarik dönüşüm
• Charles'ın kanunu - izometrik dönüşüm

Bu yasalarda gazların hacim, basınç ve sıcaklık özellikleri incelenmiştir.

ideal gazlar

İdeal gazlar veya mükemmel gazlar, gazların incelenmesini kolaylaştırmak için tasarlanmış modellerdir. üç gaz yasaları mükemmel gazların davranışının sabit özelliklere sahip olduğunu, diğer ikisinin sabit olduğunu gösterir.

İdeal gazların özellikleri:

• Moleküller arasında düzensiz ve etkileşimsiz hareket
• Gaz moleküllerinin çarpışması esnektir
• Çekim ve itme kuvvetlerinin olmaması
• Kütlesi, yoğunluğu düşük ve hacmi ihmal edilebilir

Boyle Kanunu

Fizikçi ve kimyager Robert Boyle tarafından oluşturulan yasa, izotermal bir dönüşüm gösteriyor.

Gazların sıcaklığının sabit kaldığı, gazın hacmi ve basıncı ise orantılı ancak ters olduğu yerde.

P.V = K veya P = K/V

P = numune basıncı

V = Ses

K = sıcaklık sabiti (gazın doğasına, sıcaklığa ve kütleye bağlı olarak)

Eşcinsel Hukuku – Lussac

Fransız fizikçi ve kimyager Joseph Louis Gay - Lussac tarafından da oluşturulan bu yasa, Gaz basıncı, sıcaklık ve hacim sabit olduğunda gazların izobarik dönüşümü orantılı:

V = K.T veya K = V/T

V = gaz hacmi

T = sıcaklık

K = basınç sabiti (izobarik)

Ayrıca bakınız: Rüzgar enerjisi

Charles'ın kanunu

Fransız fizikçi ve kimyager Jacques Alexandre César Charles tarafından yaratılmış, mükemmel gazların izometrik veya izokorik dönüşümünü sunar.

Burada gaz hacmi sabittir ve basınç ile sıcaklık orantılıdır:

P = K.T veya K = P/T

P = basınç

T = sıcaklık

K = hacim sabiti (gazın doğasına, hacmine ve kütlesine bağlı olarak)

Ben tavsiye ediyorum: Newton Kanunları

Clapeyron Denklemi

Claperyron denklemi, Fransız kimyager ve fizikçi Benoit Paul Émile Clapeyron tarafından geliştirildi. Bu çalışma gazların üç özelliğini birleştirmektedir: sıcaklık, basınç ve hacim:

PV = n. RT

P = basınç

V = hacim

Hayır = mol sayısı

$ = mükemmel gazların evrensel sabiti = 8.31 J/mol. K

T = sıcaklık

İdeal veya mükemmel gazların genel denklemi

Bu denklem, mol sayısı olan sabit kütleye ve basınç, sıcaklık ve hacim gibi bazı niceliklerin değişimine sahip gazlar için kullanılır:

K = P.V/T veya P1.V1/T1 = P2.V2/T2

P = basınç

V = hacim

T = sıcaklık

K = molar sabit

P1 = ilk basınç

V1 = başlangıç ​​hacmi

T1 = başlangıç ​​sıcaklığı

P2 = son basınç

V2 = son hacim

T2 = son sıcaklık