Атомні моделі: як зрозуміти атомні моделі

Дослідження, яке охоплює всі відкриття та обчислення, що стосуються атомів та їхньої особливої ​​поведінки атомні моделі.

Що таке атом?

Атом - це одиниця речовини, що має центральне ядро ​​позитивного електричного заряду, оточене хмарою негативно заряджених електронів.

Ядро атома складається з нейтронів і протонів. Ці електрони прикріплені до ядра електромагнітною силою.

Дивитися також: Косий кидок і Закон Гука.

Що таке атомні моделі?

Атомні моделі - це характеристики атомів, що вивчаються вченими для розуміння їх складу та поведінки.

Учений Джон Далтон у 1808 році представив пояснення властивості речовини. Це була перша атомна теорія, основа атомної моделі, відома сьогодні.

ти атомні моделі вже показав свої перші ознаки досліджень, ще в античності. Мислителі Демокріта (460 р. В) та Левкіпа (500 р. В) мав ідею, що малому простору частинок буде межа.

Мислителі говорили, що вони настільки малі, що не зможуть поділитися. І цю маленьку частинку називали атомом. Слово походить від грецької разом, що означає те, що не можна розділити.

Модель Далтона

ти атомні моделі мав ще один внесок у свої дослідження з хіміком Джоном Далтоном. Він створив модель Далтона, також відому як модель більярдної кулі. Його принципи:

• Кожна речовина складається з дрібних частинок, які називаються атомами.
• Атоми мають різні властивості, але всі атоми в одному елементі однакові.
• Коли вони утворюють хімічні компоненти, атоми не змінюються.
• Атоми постійні і не діляться. Вони не можуть бути створені або знищені.
• Перебудова атомів - це хімічні реакції.

Модель Томсона

Фізик Джозеф Джон Томсон першим здійснив подвиг розщеплення атомів. Це сталося, коли він вивчав катодні промені.

Між атомні моделі, який Томсон виявив, називали сливовим пудингом. Він показав, що промені можна розглядати як пучок частинок, заряджених негативною електричною енергією.

У 1887 році Томсон припустив, що електрони є складовою речовини на універсальному рівні. Він представив перші ідеї, пов'язані з внутрішньою будовою атомів.

Він продемонстрував, що атоми складаються з рівномірно розподілених позитивних і негативних електричних зарядів.

Так він створив теорію електричної природи речовини. Він зазначив, що взаємозв'язок між зарядом та масою електронів однаковий у будь-якому газі, який використовувався в його дослідженнях. З цими подвигами в 1897 році Томсон став батьком електрона.

Модель Резерфорда

У 1911 році фізик Ернест Рутерфор провів експеримент, щоб створити більше серед них атомні моделі що виникали.

Усередині металевої камери він помістив дуже тонкий золотий лист. У цьому дослідженні він виявив, що одні частинки були повністю заблоковані, а інші взагалі не змінилися.

Більшість перевершила листя, але зазнала відхилень. Це було пов'язано з електричними силами відштовхування, що існували між частинками.

Згідно з його дослідженнями, він заявив, що атом зароджений, а його позитивна частина знаходиться в надзвичайно малому обсязі, який і буде ядром.

Атомна модель Резерфорда, або також відома як планетарна модель, працює як мініатюрна планетарна система: електрони рухаються по кругових орбітах навколо ядра.

Атомна модель Резерфорда-Бора

Фізик Нільс Хенрік Девід Бор удосконалив атомну модель Резерфорда, яку почали називати атомною моделлю Бора або атомною моделлю Резерфорда - Бора.

У своїх дослідженнях Бор встановив, що:

• Електрони, що обертаються навколо ядра, роблять це не випадково, а мають певні орбіти.
• Незважаючи на те, що він дуже малий, більша частина атома має порожній простір. Діаметр ядра атома [і в сто тисяч разів кращий за весь атом. Справа в тому, що атоми обертаються настільки швидко, що займають весь простір.

Коли електрика проходить через атом, електрон перескакує на наступну велику орбіту, повертаючись з однієї орбіти на іншу.

Розуміння атомних моделей

Розв’язування вправ на атомних моделях