Zákon o plynu: Zjistěte více o vzdělávání a transformaci zákona o plynu

Plyny jsou tekutiny, které nemají vlastní tvar ani objem, jejich tvar a velikost budou záviset na nádobě, kde jsou skladovány.

Je to proto, že molekuly plynu jsou od sebe odděleny.

Zákony

Na zákony o plynu byly vytvořeny třemi různými fyziky a chemiky. To se stalo v 17. a 19. století; jsou oni:

• Boyleův zákon - izotermická transformace
• Zákon Gay-Lussac - izobarická transformace
• Charlesův zákon - izometrická transformace

V těchto zákonech byly studovány vlastnosti objemu, tlaku a teploty plynů.

ideální plyny

Ideální plyny nebo dokonalé plyny jsou modely, které byly navrženy tak, aby usnadňovaly studium plynů. strom zákony o plynu ukazují, že chování dokonalých plynů má konstantní vlastnosti, zatímco dva další jsou konstantní.

Vlastnosti ideálních plynů:

• Neuspořádaný a neinteraktivní pohyb mezi molekulami
• Kolize molekul plynu jsou elastické
• Absence přitažlivých a odporových sil
• Má hmotnost, nízkou hustotu a zanedbatelný objem

Boyleův zákon

Zákon vytvořený fyzikem a chemikem Robertem Boylem ukazuje izotermickou transformaci.

Tam, kde teplota plynů zůstává konstantní, zatímco objem a tlak plynu jsou proporcionální, ale nepřímo.

P.V = K nebo P = K / V

P = tlak vzorku

V = objem

K = teplotní konstanta (v závislosti na povaze plynu, teplotě a hmotnosti)

Zákon o homosexuálech - Lussac

Tento zákon vytvořil také francouzský fyzik a chemik Joseph Louis Gay - Lussac ukazující a isobarická transformace plynů, když je tlak plynu konstantní, teplota a objem jsou úměrný:

V = K.T nebo K = V / T

V = objem plynu

T = teplota

K = tlaková konstanta (izobarická)

Viz také: větrná energie

Charlesův zákon

Vytvořil francouzský fyzik a chemik Jacques Alexandre César Charles a představuje izometrickou nebo izochorickou transformaci dokonalých plynů.

Zde je objem plynu konstantní a tlak a teplota jsou úměrné:

P = K.T nebo K = P / T

P = tlak

T = teplota

K = objemová konstanta (v závislosti na povaze, objemu a hmotnosti plynu)

Doporučuji: Newtonovy zákony

Clapeyronova rovnice

Claperyronovu rovnici vymyslel francouzský chemik a fyzik Benoit Paul Émile Clapeyron. Tato studie spojuje tři vlastnosti plynů: teplotu, tlak a objem:

PV = n. RT

P = tlak

PROTI = objem

Ne = počet krtků

R = univerzální konstanta dokonalých plynů = 8,31 J / mol. K.

T = teplota

Obecná rovnice ideálních nebo dokonalých plynů

Tato rovnice se používá pro plyny, které mají konstantní hmotnost, což by byl počet molů, a variace některých veličin, kterými jsou tlak, teplota a objem:

K = P.V / T nebo P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = tlak

PROTI = objem

T = teplota

K. = molární konstanta

P1 = počáteční tlak

V1 = počáteční objem

T1 = počáteční teplota

P2 = konečný tlak

V2 = konečný objem

T2 = konečná teplota