DAS Thermodynamik untersucht das Energieübertragungssystem, und da alle Energie eine Art Arbeit und Wärme erzeugt, ist dies ein weites Feld für die Forschung.
Thermodynamik wird von der Physik untersucht, wo die Wärmemengen gemessen werden, die gegen Energie ausgetauscht werden.
Es wurde von Forschern geschaffen, die Maschinen verbessern wollten, insbesondere aus der goldenen Zeit der industriellen Revolution.
Diese Untersuchungen wurden an Automotoren, Kühlschränken, thermischen Maschinen und Prozessen zur Umwandlung von Erzen und Ölderivaten durchgeführt.
Die Thermodynamik hat Gesetze, die bestimmen, wie Wärme zu Arbeit wird und umgekehrt.
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Index
dieses Gesetz von Thermodynamik
Wenn jemand eine Pumpe verwendet, um ein aufblasbares Objekt aufzublasen, wird Kraft verwendet, um Luft in das Objekt zu drücken. Kinetische Energie lässt den Kolben nach unten sinken.
Ein Teil dieser Energie wird jedoch in Wärme umgewandelt, die an die Umwelt verloren geht.
Wärmeübertragungen erfolgen spontan, immer vom heißen Körper zum kalten und nie umgekehrt. Der Wärmeenergieübertragungsprozess ist irreversibel.
Bei diesem Gesetz findet die integrale Umwandlung von Wärme in eine andere Energieform nicht statt. Wärme ist eine abgebaute Energieform.
das Nullgesetz von Thermodynamik erforscht die Bedingungen, um ein thermisches Gleichgewicht zu erreichen. Zu diesen Bedingungen gehört der Einfluss von Materialien, die eine mehr oder weniger starke Wärmeleitfähigkeit bestimmen.
Wenn ein Körper A in Kontakt mit Körper B im thermischen Gleichgewicht ist und dieser Körper A auch mit Körper C im Gleichgewicht ist, wird Körper B mit Körper C im Gleichgewicht sein.
Wenn zwei Objekte mit unterschiedlichen Temperaturen in Kontakt kommen, überträgt das heißere Objekt Wärme auf das kältere Objekt. Durch den Temperaturausgleich wird ein thermisches Gleichgewicht geschaffen.
Es hat den Namen des Gesetzes Null von Thermodynamik denn es ist wichtig, die beiden Gesetze zu verstehen, die bereits existierten, den ersten und den zweiten Hauptsatz.
Es wird untersucht, um einen absoluten Referenzpunkt festzulegen, der die Basis des zweiten Hauptsatzes von bestimmt Thermodynamik, also in eine Entropie.
Der Physiker Walther Hermann Nernst erforschte und stellte fest, dass ein reiner Stoff mit einer Temperatur von Null nicht auf einen ungefähren Wert von Null entropie.
Und aus diesem Grund betrachten viele Physiker das Gesetz der Thermodynamik eine Regel und kein Gesetz.
In diesem thermodynamischen System stehen ein oder mehrere Körper in Beziehung zueinander. Das Universum und die Umgebung, die sie umgibt, repräsentieren die äußere Umgebung des Systems. Dieses System wird als offen, geschlossen oder isoliert definiert.
Im offenen System findet ein Massen- und Energietransfer zwischen dem System und der äußeren Umgebung statt. Im Geschlossenen findet Energieübertragung (Wärme) statt und im Isolierten kein Austausch.
Das Verhalten durch ein Mikroskop ist leichter zu verstehen als andere physikalische Zustände wie Flüssigkeit und Festkörper.
In Gasen bewegen sich Teilchen ungeordnet und interagieren nur bei Kollisionen. Diese Kollisionen zwischen den Teilchen gelten als elastisch und dauern nur sehr kurze Zeit.
Im geschlossenen System wird angenommen, dass das ideale Gas ein Verhalten hat, das die Größen Druck, Volumen und Temperatur umfasst.
Der Druck (p) wird durch die Bewegung von Gaspartikeln innerhalb des Behälters erzeugt. Der Raum, den das Gas innerhalb des Behälters einnimmt, ist das Volumen (v) und die Temperatur (t) hängt von der kinetischen Energie der Gasteilchen ab.
Die innere Energie hilft zu messen, wie die Umwandlung des Gases stattfindet. Diese Größe hängt mit der Änderung der Temperatur und der kinetischen Energie der Teilchen zusammen.
Ein als ideal angesehenes Gas wird von einer Atomart gebildet, deren innere Energie proportional zur Temperatur des Gases ist.
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Bei einer isothermen Transformation eines idealen Gases ist das Produkt p V konstant und hat einen Wert von 33.240 J. Die Konstante perfekter Gase beträgt 8,31 J/mol. K und die Molzahl des Gases beträgt n=5. Dabei erhält das Gas vom externen Medium 2.000 J Wärme. Bestimmen:
a) wenn das Gas expandiert oder komprimiert wird;
b) die Temperatur des Prozesses;
c) die Variation der inneren Energie des Gases;
d) Die bei der Transformation geleistete Arbeit.
Übung hier gelöst: https://youtu.be/7vZnpMwFlZE
Eine weitere gelöste Übung:
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