Ατομικό μοντέλο Bohr - Εκπαίδευση και μετασχηματισμός

Μεταξύ πολλών ατομικών μοντέλων που ανακαλύφθηκαν από διάφορους φυσικούς στο παρελθόν, το Ατομικό μοντέλο Bohr εξηγεί πολλά χαρακτηριστικά της επιστήμης και της ατομικής δομής.

Δημιουργήθηκε από τον Δανό Φυσικό Niels Henrick David Bohr, δείχνει τροχιές όπου υπάρχουν ηλεκτρόνια και στο κέντρο ένας μικρός πυρήνας.

Ο Bohr συνέχισε τη θεωρία που είχε αναπτυχθεί από τον φυσικό Ernest Rutherford και εξαιτίας αυτού, το ατομικό μοντέλο ονομάζεται επίσης το ατομικό μοντέλο Rutherford - Bohr.

Ο Bohr γνώρισε τον Rutherford στο εργαστήριο του Πανεπιστημίου του Cambridge. Πήγαν στο Πανεπιστήμιο του Μάντσεστερ όπου ξεκίνησαν την έρευνά τους μαζί.

Ο φυσικός Bohr κατάφερε να εξηγήσει πώς συμπεριφέρεται το άτομο υδρογόνου, γεγονός που δεν μπορούσε να φανεί στην ατομική θεωρία του Rutherford.

Αλλά παρόλο που το μοντέλο του Rutherford έχει βελτιωθεί, δεν είναι τέλειο, καθώς υπάρχουν ακόμη ερωτήσεις που πρέπει να απαντηθούν. Ο Bohr έκανε έρευνα που έδειξε αυτά τα ελαττώματα και πρότεινε ένα νέο μοντέλο.

Εάν αυτό το ατομικό μοντέλο Rutherford ήταν σωστό, όταν επιταχύνθηκε, τα ηλεκτρόνια θα εκπέμπουν ηλεκτρομαγνητικά κύματα. Αυτά τα σωματίδια θα χάσουν ενέργεια και θα συγκρούονται με τον πυρήνα του ατόμου.

Αρχές του ατομικού μοντέλου Bohr

Ο φυσικός καθόρισε επίσης τέσσερις αρχές, ρίξτε μια ματιά:

• Υπάρχει η ποσοτικοποίηση της ηλεκτρικής ενέργειας, δηλαδή, κάθε ηλεκτρόνιο έχει μια συγκεκριμένη ποσότητα ενέργειας.
• Έχει μια τροχιά σε κάθε ηλεκτρόνιο που ονομάζονται σταθερές καταστάσεις. Όταν εκπέμπεται ενέργεια, το ηλεκτρόνιο πηδά σε τροχιά μακρύτερα από τον πυρήνα.
• Όταν καταναλώνεται ενέργεια, αυξάνεται το επίπεδο ενέργειας του ηλεκτρονίου.
• Τα ηλεκτρονικά επίπεδα ή τα επίπεδα ενέργειας έχουν έναν ξεχωριστό αριθμό και γράμμα που είναι K, L, M, N, O, P, Q.
• Ο Ατομικό μοντέλο Bohr έχει σχέση με την κβαντική μηχανική. Γι 'αυτό ο Louis de Broglie και ο Werner Heisenberg συνέβαλαν μαζί με τον Bohr στο μοντέλο της ατομικής δομής.