Zakon o plinu: Saznajte više o obrazovanju i transformaciji zakona o plinu

Plinovi su tekućine koje nemaju svoj oblik ili volumen, njihov oblik i veličina ovisit će o spremniku u kojem se čuvaju.

To je zato što su molekule plina odvojene jedna od druge.

Zakoni

Na plinski zakoni stvorila su tri različita fizičara i kemičara. To se dogodilo u 17. i 19. stoljeću; jesu li oni:

• boyleov zakon - izotermička transformacija
• Gay-Lussacov zakon - izobarska transformacija
• Charlesov zakon - izometrijska transformacija

U tim zakonima proučavana su svojstva volumena, tlaka i temperature plinova.

idealni plinovi

Idealni plinovi ili savršeni plinovi modeli su koji su dizajnirani da olakšaju proučavanje plinova. troje plinski zakoni pokazuju kako ponašanje savršenih plinova ima stalna svojstva, dok su druga dva konstantna.

Karakteristike idealnih plinova:

• Neuređeno i neinteraktivno kretanje između molekula
• Sudari molekula plina su elastični
• Odsutnost sila privlačenja i odbijanja
• Ima masu, malu gustoću i zanemariv volumen

boyleov zakon

Zakon koji je stvorio fizičar i kemičar Robert Boyle pokazuje izotermnu transformaciju.

Tamo gdje temperatura plinova ostaje konstantna, dok su volumen i tlak plina proporcionalni, ali obrnuto.

P.V = K ili P = K / V

P = pritisak uzorka

V = volumen

K = temperaturna konstanta (ovisno o prirodi plina, temperaturi i masi)

Gay Law - Lussac

Ovaj zakon stvorio je također francuski fizičar i kemičar Joseph Louis Gay - Lussac koji pokazuje izobarska transformacija plinova kada je tlak plina konstantan, temperatura i volumen proporcionalan:

V = K.T ili K = V / T

V = volumen plina

T = temperatura

K = konstanta tlaka (izobarna)

Vidi također: energija vjetra

Charlesov zakon

Stvorio ga je francuski fizičar i kemičar Jacques Alexandre César Charles, predstavlja izometričku ili izohornu transformaciju savršenih plinova.

Ovdje je volumen plina konstantan, a tlak i temperatura proporcionalni:

P = K.T ili K = P / T

P = pritisak

T = temperatura

K = konstanta volumena (ovisno o prirodi, volumenu i masi plina)

Preporučam: Newtonovi zakoni

Clapeyronova jednadžba

Jednadžbu Claperyron izradio je francuski kemičar i fizičar Benoit Paul Émile Clapeyron. Ova studija objedinjuje tri svojstva plinova: temperaturu, tlak i volumen:

PV = n. RT

Str = pritisak

V = volumen

Ne = broj madeža

R = univerzalna konstanta savršenih plinova = 8,31 J / mol. K

T = temperatura

Opća jednadžba idealnih ili savršenih plinova

Ova se jednadžba koristi za plinove koji imaju konstantnu masu, što bi bio broj molova, i varijaciju nekih veličina koji su tlak, temperatura i volumen:

K = P.V / T ili P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

Str = pritisak

V = volumen

T = temperatura

K = molarna konstanta

P1 = početni tlak

V1 = početni volumen

T1 = početna temperatura

P2 = konačni pritisak

V2 = konačni volumen

T2 = konačna temperatura