Gáztörvény: Ismerje meg a gázjogi oktatást és átalakítást

A gázok olyan folyadékok, amelyeknek nincs saját alakjuk vagy térfogatuk, alakjuk és méretük attól a tartálytól függ, ahol tárolják őket.

A gázmolekulák ugyanis elválnak egymástól.

A törvények

Nál nél gáztörvények három különböző fizikus és vegyész hozta létre. Ez a 17. és 19. században történt; vannak:

• boyle törvénye - izoterm átalakulás
• Gay-Lussac törvénye - izobár átalakulás
• Károly törvénye - izometrikus transzformáció

Ezekben a törvényekben tanulmányozták a gázok térfogatának, nyomásának és hőmérsékletének tulajdonságait.

ideális gázok

Az ideális vagy tökéletes gázok olyan modellek, amelyeket a gázok tanulmányozásának megkönnyítésére terveztek. a három gáztörvények azt mutatják, hogy a tökéletes gázok viselkedése állandó tulajdonságokkal rendelkezik, míg két másik állandó.

Az ideális gázok jellemzői:

• Zavaros és nem interaktív mozgás a molekulák között
• A gázmolekulák ütközése rugalmas
• A vonzerő és taszító erők hiánya
• Tömege, alacsony sűrűsége és elhanyagolható térfogata van

boyle törvénye

A Robert Boyle fizikus és vegyész által létrehozott törvény izoterm átalakulást mutat.

Ahol a gázok hőmérséklete állandó marad, míg a gáz térfogata és nyomása arányos, de fordított.

P.V = K vagy P = K / V

P = mintanyomás

V = hangerő

K = hőmérsékleti állandó (a gáz jellegétől, hőmérsékletétől és tömegétől függően)

Meleg törvény - Lussac

Ez a törvény, amelyet Louis Louis Gay - Lussac francia fizikus és vegyész is létrehozott, bemutatja a a gázok izobáros átalakulása, ha a gáznyomás állandó, a hőmérséklet és a térfogat arányos:

V = K.T vagy K = V / T

V = gázmennyiség

T = hőfok

K = nyomásállandó (izobár)

Lásd még: Szélenergia

Károly törvénye

Jacques Alexandre César Charles francia fizikus és vegyész készítette, a tökéletes gázok izometrikus vagy izochoros átalakulását mutatja be.

Itt a gáz térfogata állandó, a nyomás és a hőmérséklet arányos:

P = K.T vagy K = P / T

P = nyomás

T = hőfok

K = térfogatállandó (a gáz jellegétől, térfogatától és tömegétől függően)

Ajánlom: Newton törvényei

Clapeyron egyenlete

A Claperyron-egyenletet Benoit Paul Émile Clapeyron francia kémikus és fizikus találta ki. Ez a tanulmány egyesíti a gázok három tulajdonságát: hőmérséklet, nyomás és térfogat:

PV = n. RT

P = nyomás

V = kötet

nem = anyajegyek száma

R = tökéletes gázok univerzális állandója = 8,31 J / mol. K

T = hőmérséklet

Az ideális vagy tökéletes gázok általános egyenlete

Ezt az egyenletet olyan gázok esetében alkalmazzák, amelyek állandó tömegűek, ami a mólok száma, és a nyomás, hőmérséklet és térfogat néhány mennyiségének változása:

K = P.V / T vagy P1.V1 / T1 = P2.V2 / T2

P = nyomás

V = kötet

T = hőmérséklet

K = moláris állandó

P1 = kezdeti nyomás

V1 = kezdeti térfogat

T1 = kezdeti hőmérséklet

P2 = végső nyomás

V2 = végső kötet

T2 = végső hőmérséklet