Плинови су течности које немају свој облик или запремину, њихов облик и величина зависиће од посуде у којој се чувају.
То је зато што су молекули гаса одвојени један од другог.
Индекс
У закони о гасу створила су три различита физичара и хемичара. То се догодило у 17. и 19. веку; да ли су они:
У овим законима проучавана су својства запремине, притиска и температуре гасова.
Идеални гасови или савршени гасови су модели који су дизајнирани да олакшају проучавање гасова. три закони о гасу показују како понашање савршених гасова има стална својства, док су друга два константна.
Карактеристике идеалних гасова:
Закон који је створио физичар и хемичар Роберт Боиле показује изотермну трансформацију.
Тамо где температура гасова остаје константна, док су запремина и притисак гаса пропорционални, али обрнуто.
П.В = К или П = К / В
П = притисак узорка
В = запремину
К = константа температуре (у зависности од природе гаса, температуре и масе)
Овај закон створио је такође француски физичар и хемичар Јосепх Лоуис Гаи - Луссац који показује а изобарска трансформација гасова када је притисак гаса константан, температура и запремина пропорционално:
В = К.Т или К = В / Т
В = запремина гаса
Т = температура
К = константа притиска (изобарна)
Такође видети: енергија ветра
Креирао га је француски физичар и хемичар Јацкуес Алекандре Цесар Цхарлес, представља изометричну или изохорну трансформацију савршених гасова.
Овде је запремина гаса константна, а притисак и температура пропорционални:
П = К.Т или К = П / Т
П = притиска
Т = температура
К = константа запремине (у зависности од природе, запремине и масе гаса)
Препоручујем: Њутнови закони
Клапериронову једначину осмислио је француски хемичар и физичар Беноит Паул Емиле Цлапеирон. Ова студија обједињује три својства гасова: температуру, притисак и запремину:
ПВ = н. РТ
П. = притисак
В. = запремина
не = број мадежа
Р. = универзална константа савршених гасова = 8,31 Ј / мол. К.
Т. = температура
Ова једначина се користи за гасове који имају константну масу, што би био број молова, и варијацију неких величина које су притисак, температура и запремина:
К = П.В / Т или П1.В1 / Т1 = П2.В2 / Т2
П. = притисак
В. = запремина
Т. = температура
К. = моларна константа
П1 = почетни притисак
В1 = почетна запремина
Т1 = почетна температура
П2 = крајњи притисак
В2 = коначни волумен
Т2 = коначна температура
Претплатите се на нашу листу е-поште и примајте занимљиве информације и ажурирања у своју поштанску пошту
Хвала што сте се пријавили.